2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: K₂S + HNO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления изменяющихся элементов: сера в K₂S имеет степень окисления −2, а в K₂SO₄ — +6; азот в HNO₃ имеет +5, а в NO — +2.

1. Сера окисляется: \(\mathrm{S}^{-2} - 8e^- \rightarrow \mathrm{S}^{+6}\).
2. Азот восстанавливается: \(\mathrm{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \mathrm{N}^{+2}\).
3. Наименьшее общее кратное для 8 и 3 равно 24. Поэтому переход серы умножаем на 3, а переход азота — на 8. Коэффициенты перед K₂S и HNO₃ равны соответственно 3 и 8.
4. Ставим коэффициент 3 перед K₂SO₄, чтобы уравнять калий и серу; коэффициент 8 перед NO — чтобы уравнять азот.
5. Балансируем водород и кислород: ставим коэффициент 4 перед H₂O. Получаем \(3\mathrm{K_2S}+8\mathrm{HNO_3}\rightarrow3\mathrm{K_2SO_4}+8\mathrm{NO}+4\mathrm{H_2O}\).

Проверка: с обеих сторон 6 K, 3 S, 8 N, 8 H и 24 O.

Ответ: 3K₂S + 8HNO₃ → 3K₂SO₄ + 8NO + 4H₂O. Окислитель — HNO₃ (N⁵⁺ восстанавливается до N²⁺); восстановитель — K₂S (S²⁻ окисляется до S⁶⁺).