2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются так: P⁰ → P⁺⁵, S⁺⁶ в H₂SO₄ → S⁺⁴ в SO₂.

1. Окисление: P⁰ − 5e⁻ → P⁺⁵.
2. Восстановление: S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴.
3. Наименьшее общее число электронов — 10: умножаем первое превращение на 2, второе — на 5. Получаем коэффициенты 2 перед P и 5 перед SO₂.
4. Балансируем фосфор: ставим 2 перед H₃PO₄. Для образования 5SO₂ и 2H₃PO₄ необходимо 10H₂SO₄. Баланс водорода и кислорода даёт 8H₂O.

Итоговое уравнение: 2P + 10H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 10SO₂ + 8H₂O.

H₂SO₄ (сера со степенью окисления +6) — окислитель, P — восстановитель.

Ответ: 2P + 10H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 10SO₂ + 8H₂O; окислитель — H₂SO₄, восстановитель — P.