2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции: S + HNO₂ → H₂SO₄ + NO + H₂O. Определите окислитель и восстановитель. Расставьте коэффициенты.

Определяем степени окисления: серы в простом веществе — 0, серы в H₂SO₄ — +6; азота в HNO₂ — +3, азота в NO — +2.

1. Сера окисляется: \(\mathrm{S}^0-6e^-\rightarrow\mathrm{S}^{+6}\).
2. Азот восстанавливается: \(\mathrm{N}^{+3}+e^-\rightarrow\mathrm{N}^{+2}\). Умножаем это превращение на 6, чтобы уравнять электроны.
3. По электронному балансу ставим коэффициенты 1 перед S и H₂SO₄, 6 перед HNO₂ и NO. Балансируем водород и кислород: перед H₂O ставим 2.

S + 6HNO₂ → H₂SO₄ + 6NO + 2H₂O

Окислитель — HNO₂ (азот восстанавливается с +3 до +2); восстановитель — S (сера окисляется с 0 до +6).