2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: H₂S + KClO₃ → S + KCl + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

1) Составим электронный баланс:

Сера в \(\mathrm{H_2S}\) имеет степень окисления −2 и окисляется до простого вещества:

\(\mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0}\).

Хлор в \(\mathrm{KClO_3}\) имеет степень окисления +5 и восстанавливается до −1:

\(\mathrm{Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}\).

Уравниваем число электронов: умножаем первое превращение на 3.

\(\mathrm{3S^{-2} - 6e^- \rightarrow 3S^0}\)
\(\mathrm{Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}\)

2) Расставим коэффициенты и уравняем остальные атомы:

\(\mathrm{3H_2S + KClO_3 \rightarrow 3S + KCl + 3H_2O}\).

Проверка: H — 6, S — 3, K — 1, Cl — 1, O — 3 с обеих сторон.

3) Определим окислитель и восстановитель:

Окислитель — \(\mathrm{KClO_3}\), точнее хлор \(\mathrm{Cl^{+5}}\), который восстанавливается до \(\mathrm{Cl^{-1}}\).

Восстановитель — \(\mathrm{H_2S}\), точнее сера \(\mathrm{S^{-2}}\), которая окисляется до \(\mathrm{S^0}}\).

Ответ: \(\mathrm{3H_2S + KClO_3 \rightarrow 3S + KCl + 3H_2O}\); окислитель — KClO₃, восстановитель — H₂S.