2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: А) KCrO₂ + Cl₂ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O; Б) SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄; В) FeSO₄ + KClO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O.

А) Степени окисления: Cr в KCrO₂ меняется с +3 на +6, Cl — с 0 на −1.

Окисление: Cr(+3) − 3e⁻ → Cr(+6). Восстановление: Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻. Уравниваем электроны: 2 атома Cr отдают 6e⁻, а 3 молекулы Cl₂ принимают 6e⁻.

2KCrO₂ + 3Cl₂ + 8KOH → 2K₂CrO₄ + 6KCl + 4H₂O.

Окислитель — Cl₂, восстановитель — KCrO₂.

Б) S в SO₂ меняет степень окисления с +4 на +6; Mn в KMnO₄ — с +7 на +2.

Окисление: S(+4) − 2e⁻ → S(+6). Восстановление: Mn(+7) + 5e⁻ → Mn(+2). Наименьшее общее число электронов — 10, поэтому коэффициенты для SO₂ и KMnO₄ равны 5 и 2.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄.

Окислитель — KMnO₄, восстановитель — SO₂.

В) Fe в FeSO₄ меняет степень окисления с +2 на +6; Cl в KClO₃ — с +5 на −1.

Окисление: Fe(+2) − 4e⁻ → Fe(+6). Восстановление: Cl(+5) + 6e⁻ → Cl(−1). Уравниваем электроны: 3 атома Fe отдают 12e⁻, а 2 атома Cl принимают 12e⁻.

3FeSO₄ + 2KClO₃ + 12KOH → 3K₂FeO₄ + 2KCl + 3K₂SO₄ + 6H₂O.

Окислитель — KClO₃, восстановитель — FeSO₄.