2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида цинка индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

Проверим растворы универсальной индикаторной бумагой. Хлорид калия образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому гидролиз практически не идёт и среда нейтральная (pH около 7). Карбонат калия — соль сильного основания и слабой кислоты: гидролизуется анион, среда щелочная. Хлорид цинка — соль слабого основания и сильной кислоты: гидролизуется катион, среда кислая.

Хлорид калия, KCl. Индикатор показывает нейтральную среду. Гидролиз отсутствует в принятом школьном приближении; уравнения гидролиза нет.

Карбонат калия, K₂CO₃. Индикатор показывает щелочную среду.

Молекулярное уравнение первой ступени: \(\mathrm{K_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons KHCO_3 + KOH}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{2K^+ + CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons 2K^+ + HCO_3^- + OH^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}\).

Ионы \(\mathrm{OH^-}\), образующиеся при гидролизе, обусловливают щелочную реакцию среды.

Хлорид цинка, ZnCl₂. Индикатор показывает кислую среду.

Молекулярное уравнение первой ступени: \(\mathrm{ZnCl_2 + H_2O \rightleftharpoons ZnOHCl + HCl}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Zn^{2+} + 2Cl^- + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + Cl^- + H^+ + Cl^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}\).

Образование ионов \(\mathrm{H^+}\) объясняет кислую среду. Гидролиз обеих солей многоступенчатый; здесь приведены уравнения первой ступени.