2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида железа(III) раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза. (Название третьей соли частично обрезано на изображении; прочитано как «хлорид железа(III)».)

Предполагая, что третья соль — FeCl₃, ожидаемые результаты таковы:

• KCl: раствор нейтральный, индикаторная бумага показывает нейтральную среду. Соль образована сильной кислотой HCl и сильным основанием KOH, поэтому гидролиз практически не идёт. Уравнения гидролиза нет.
• K₂CO₃: раствор щелочной, красный лакмус синеет. Анион слабой угольной кислоты гидролизуется по первой ступени.
  Молекулярное уравнение: K₂CO₃ + H₂O ⇌ KHCO₃ + KOH.
  Полное ионное уравнение: 2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O ⇌ K⁺ + HCO₃⁻ + K⁺ + OH⁻.
  Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻.
• FeCl₃: раствор кислый, синий лакмус краснеет. Катион слабого основания Fe(OH)₃ гидролизуется по первой ступени.
  Молекулярное уравнение: FeCl₃ + H₂O ⇌ FeOHCl₂ + HCl.
  Полное ионное уравнение: Fe³⁺ + 3Cl⁻ + H₂O ⇌ FeOH²⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻.
  Сокращённое ионное уравнение: Fe³⁺ + H₂O ⇌ FeOH²⁺ + H⁺.

При необходимости уточните обрезанное название третьей соли: если это не FeCl₃, результаты и уравнения для неё будут другими.