2. Из приведённых схем уравнений выпишите те, которые можно отнести к ОВР, и найдите в реакциях ОВР восстановитель и укажите его степень окисления: CaCO3 → CaO + CO2; KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2; CuS + O2 → CuO + SO2.

Проверим изменения степеней окисления в каждой схеме.

1. CaCO₃ → CaO + CO₂. Степени окисления элементов не меняются: Ca — +2, C — +4, O — −2. Это не ОВР.

2. В KMnO₄ марганец имеет степень окисления +7, а кислород −2. В K₂MnO₄ марганец имеет +6, в MnO₂ — +4; в O₂ кислород имеет 0. Марганец восстанавливается, кислород окисляется.

   Уравнение: \(2\mathrm{KMnO_4} \rightarrow \mathrm{K_2MnO_4} + \mathrm{MnO_2} + \mathrm{O_2}\).

   Восстановитель — кислород в составе KMnO₄, его степень окисления до реакции −2.

3. В CuS медь имеет степень окисления +2, сера — −2. В CuO медь остаётся +2, а в SO₂ сера имеет +4. Кислород переходит из 0 в O⁻²; следовательно, это ОВР.

   Уравнение: \(2\mathrm{CuS} + 3\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{CuO} + 2\mathrm{SO_2}\).

   Восстановитель — CuS, точнее сера в составе CuS со степенью окисления −2.

Ответ: ОВР — превращения KMnO₄ и CuS с O₂. В первой схеме восстановитель — кислород (−2), во второй — CuS, сера в нём имеет степень окисления −2.