2. Изучение свойств этилена. а) Пропустить этилен через бромную воду. б) Пропустить этилен через разбавленный раствор KMnO₄, подкисленный серной кислотой. в) Поджечь выделяющийся газ. Заполнить наблюдения, уравнения реакций и общий вывод.

а) Реакция с бромной водой. Бромная вода обесцвечивается: бром присоединяется по двойной связи этилена.

\(\mathrm{CH_2{=}CH_2 + Br_2 \rightarrow CH_2Br{-}CH_2Br}\)

б) Реакция с подкисленным раствором перманганата калия. Раствор KMnO₄ обесцвечивается. В кислой среде этилен окисляется до углекислого газа:

\(\mathrm{5C_2H_4 + 12KMnO_4 + 18H_2SO_4 \rightarrow 10CO_2 + 12MnSO_4 + 6K_2SO_4 + 28H_2O}\)

в) Горение этилена. Этилен горит ярким светящимся пламенем:

\(\mathrm{C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O}\)

Общий вывод: этилен — непредельный углеводород. Для него характерны реакции присоединения по двойной связи и окисления; он обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия, а при горении образует углекислый газ и воду.