2. К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата железа (II), добавили 20 г раствора, который содержит 8% гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Запишем уравнение реакции:

\(\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\).

В растворе сульфата железа (II) содержится:

\(m(\mathrm{FeSO_4}) = 20 \cdot 0{,}05 = 1\) г, поэтому \(n(\mathrm{FeSO_4}) = 1 / 152 \approx 0{,}00658\) моль.

В растворе гидроксида натрия содержится:

\(m(\mathrm{NaOH}) = 20 \cdot 0{,}08 = 1{,}6\) г, поэтому \(n(\mathrm{NaOH}) = 1{,}6 / 40 = 0{,}04\) моль.

Для реакции с \(0{,}00658\) моль \(\mathrm{FeSO_4}\) требуется \(2 \cdot 0{,}00658 = 0{,}01316\) моль \(\mathrm{NaOH}\). Гидроксид натрия дан в избытке, значит, сульфат железа (II) прореагирует полностью.

По уравнению реакции образуется \(0{,}00658\) моль осадка \(\mathrm{Fe(OH)_2}\). Его молярная масса равна \(56 + 2(16 + 1) = 90\) г/моль.

\(m(\mathrm{Fe(OH)_2}) = 0{,}00658 \cdot 90 \approx 0{,}592\) г.

Ответ: масса осадка гидроксида железа (II) — примерно 0,59 г.