2. К 250 мл жёсткой воды добавили 50,0 мл 0,1 М соляной кислоты. После реакции избыток кислоты оттитровали 30,0 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Вычислите объём углекислого газа, выделившегося в ходе реакции, при н.у. Ответ укажите в мл и округлите до целых.

Израсходованное на реакцию количество HCl: 50,0 мл · 0,1 моль/л − 30,0 мл · 0,1 моль/л = 0,00500 − 0,00300 = 0,00200 моль.

Уравнение реакции: Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O. По уравнению число молей CO₂ равно числу молей прореагировавшей HCl, поэтому n(CO₂) = 0,00200 моль.

При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Тогда V(CO₂) = 0,00200 · 22,4 = 0,0448 л = 44,8 мл.

Ответ: 45 мл.