2) К 300 г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Уравнение реакции: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

1. Найдём массу сульфата меди (II) в растворе: m(CuSO₄) = 300 · 0,08 = 24 г.
2. Вычислим количество вещества CuSO₄: n(CuSO₄) = 24 / 160 = 0,15 моль.
3. По уравнению реакции соотношение CuSO₄ и Cu(OH)₂ равно 1:1, поэтому n(Cu(OH)₂) = 0,15 моль.
4. Вычислим массу осадка: m(Cu(OH)₂) = 0,15 · 98 = 14,7 г.

Ответ: 14,7 г осадка Cu(OH)₂.