2. К раствору гидроксида натрия добавили избыток серной кислоты. Сколько граммов сульфата натрия образуется, если в реакцию вступило 8 г гидроксида натрия?

Уравнение реакции: \(\mathrm{2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}\).

1. Находим количество гидроксида натрия: \(n(\mathrm{NaOH}) = \frac{8}{40} = 0.2\) моль.
2. По уравнению реакции из 2 моль NaOH образуется 1 моль \(\mathrm{Na_2SO_4}\), значит \(n(\mathrm{Na_2SO_4}) = 0.2 : 2 = 0.1\) моль.
3. Молярная масса сульфата натрия: \(M(\mathrm{Na_2SO_4}) = 2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 142\) г/моль. Тогда \(m = nM = 0.1 \cdot 142 = 14.2\) г.

Ответ: 14,2 г сульфата натрия.