2. К сокращённому ионному уравнению составить полное ионное уравнение: а) Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓; б) 2H⁺ + SO₃²⁻ = H₂O + SO₂↑.

Для составления полных ионных уравнений нужны исходные растворимые вещества. Поскольку они не указаны, приведены возможные варианты молекулярных уравнений; выбранные ионы-наблюдатели сокращаются при переходе к данным сокращённым уравнениям.

а) Например, можно взять растворы хлорида железа(II) и гидроксида натрия.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Fe^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}\).

После сокращения ионов \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) получаем: \(\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}\).

б) Например, можно взять растворы сернистой кислоты и гидроксида натрия; сернистая кислота неустойчива и разлагается на воду и сернистый газ.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2\uparrow}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{2Na^+ + SO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + SO_2\uparrow}\).

После сокращения ионов \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) получаем: \(\mathrm{2H^+ + SO_3^{2-} \rightarrow H_2O + SO_2\uparrow}\).