2. К сокращённому ионному уравнению составить полные ионные уравнения: а) Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓; б) 2H⁺ + SO₃²⁻ = H₂O + SO₂↑.

Для получения молекулярных уравнений подберём растворимые вещества, которые дают указанные ионы в растворе.

а) Возьмём FeCl₂ и NaOH.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Fe^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}\).

б) Возьмём Na₂SO₃ и HCl.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2\uparrow}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{2Na^+ + SO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + SO_2\uparrow}\).

Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) в обоих случаях являются ионами-наблюдателями и сокращаются; получаются данные в условии сокращённые уравнения.