2. Какое количество серебра получилось бы, если бы взятая навеска 34,8 г оксида серебра разложилась полностью? Ответ дайте в молях, округлив до десятых. Используйте атомные массы, округлённые до целых.

Уравнение реакции: \(2Ag_2O \rightarrow 4Ag + O_2\).

Молярная масса оксида серебра: \(M(Ag_2O)=2\cdot108+16=232\) г/моль.

Количество вещества оксида серебра: \(n(Ag_2O)=34{,}8/232=0{,}15\) моль.

По уравнению из 2 моль \(Ag_2O\) образуются 4 моль Ag, поэтому \(n(Ag)=2\cdot0{,}15=0{,}30\) моль.

Ответ: 0,3 моль.