2. Какое количество серебра получилось бы, если бы взятая навеска оксида серебра массой 34,8 г разложилась полностью? Ответ дайте в молях, округлив до десятых. Реакция: 2Ag₂O → 4Ag + O₂. Используйте атомные массы, округлённые до целых.

Молярная масса Ag₂O: 2 · 108 + 16 = 232 г/моль.

Количество оксида серебра в навеске: 34,8 / 232 = 0,15 моль.

По уравнению реакции из 1 моль Ag₂O получается 2 моль Ag, поэтому количество серебра: 0,15 · 2 = 0,30 моль.

Ответ: 0,3 моль