2. Масса осадка в реакции обмена. К раствору, содержащему 11,7 г хлорида натрия, добавили избыток раствора нитрата серебра. Рассчитайте массу образовавшегося осадка хлорида серебра. Запишите уравнение реакции и ход решения. Относительные атомные массы: Na — 23, Cl — 35,5, Ag — 108.

Запишем уравнение реакции обмена:

\(\mathrm{NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}\).

По уравнению реакции 1 моль NaCl образует 1 моль AgCl. Нитрат серебра взят в избытке, поэтому количество осадка определяется количеством NaCl.

Вычислим молярную массу NaCl: \(M(\mathrm{NaCl})=23+35.5=58.5\) г/моль.

Найдём количество вещества NaCl: \(n(\mathrm{NaCl})=11.7/58.5=0.2\) моль.

Следовательно, \(n(\mathrm{AgCl})=0.2\) моль. Молярная масса осадка: \(M(\mathrm{AgCl})=108+35.5=143.5\) г/моль.

Масса осадка: \(m(\mathrm{AgCl})=0.2\cdot143.5=28.7\) г.

Ответ: 28,7 г хлорида серебра.