2. На 40 г оксида меди(II) подействовали раствором серной кислоты, содержащим 49 г безводного вещества. Найдите массу образовавшейся соли.

Запишем уравнение реакции: \(\mathrm{CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O}\).

Вычислим количества реагентов: \(n(\mathrm{CuO}) = 40/80 = 0{,}5\) моль; \(n(\mathrm{H_2SO_4}) = 49/98 = 0{,}5\) моль. По уравнению вещества реагируют в отношении 1:1, поэтому реагенты взяты в точных количествах.

По уравнению образуется 0,5 моль сульфата меди(II). Его молярная масса: \(M(\mathrm{CuSO_4}) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 160\) г/моль.

Масса соли: \(m(\mathrm{CuSO_4}) = 0{,}5 \cdot 160 = 80\) г.

Ответ: 80 г сульфата меди(II).