2. На рисунке 87 представлена зависимость давления р идеального газа от температуры Т. Если количество вещества газа постоянно, то газ расширялся на процессе (процессах):

Анализ графика:

На графике изображена зависимость давления (p) от температуры (T) для идеального газа. Количество вещества газа постоянно. Газ расширяется, когда его объём увеличивается.

Используем уравнение состояния идеального газа: \( pV = \nu RT \). Поскольку \( \nu \) (количество вещества) и \( R \) (универсальная газовая постоянная) постоянны, можно выразить объём \( V = \frac{\nu R T}{p} \).

Для расширения газа его объём должен увеличиваться. Рассмотрим каждый участок графика:

• Участок 1-2: Температура (T) растёт, а давление (p) остаётся постоянным. Объём \( V = \frac{\nu R T}{p} \) растёт пропорционально температуре. Газ расширяется.
• Участок 2-3: Температура (T) растёт, а давление (p) растёт быстрее, чем температура. Из уравнения \( V = \frac{\nu R T}{p} \), видим, что отношение \( T/p \) уменьшается, следовательно, объём газа уменьшается. Газ сжимается.
• Участок 3-4: Температура (T) растёт, а давление (p) остаётся постоянным. Объём \( V = \frac{\nu R T}{p} \) растёт пропорционально температуре. Газ расширяется.

Таким образом, газ расширяется на участках 1-2 и 3-4.

Ответ: 5) 1–2 и 3–4.