2. NaOH + ZnCl₂ =; а) решить; б) с.о.; в) коэф. Записать молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения.

При обмене ионами образуется малорастворимый осадок Zn(OH)₂ и растворимый NaCl.

Молекулярное уравнение: \(2\mathrm{NaOH} + \mathrm{ZnCl_2} \rightarrow \mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow + 2\mathrm{NaCl}\).

Полное ионное уравнение: \(2\mathrm{Na^+} + 2\mathrm{OH^-} + \mathrm{Zn^{2+}} + 2\mathrm{Cl^-} \rightarrow \mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow + 2\mathrm{Na^+} + 2\mathrm{Cl^-}\).

Ионы Na⁺ и Cl⁻ присутствуют в неизменном виде по обе стороны уравнения, поэтому их сокращаем.

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Zn^{2+}} + 2\mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow\).

Степени окисления не изменяются: Na — +1, O — −2, H — +1, Zn — +2, Cl — −1. Это реакция обмена, не окислительно-восстановительная.

Ответ: коэффициенты молекулярного уравнения — 2, 1, 1, 2; образуется осадок Zn(OH)₂.