2. Написать, как изменится равновесие при изменении: а) температуры; б) давления; в) концентрации исходных реагентов в 2 раза.

По принципу Ле Шателье система смещает равновесие так, чтобы ослабить воздействие изменения.

1. Температура. При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при охлаждении — в сторону экзотермической. Чтобы определить направление для конкретной реакции, нужно знать её тепловой эффект.
2. Давление. При повышении давления равновесие газовой реакции смещается в сторону меньшего количества молей газа; при понижении — в сторону большего. Если количество молей газа с обеих сторон одинаково, смещения нет. Для конкретного вывода нужны агрегатные состояния веществ.
3. Концентрация исходных реагентов. Если увеличить концентрацию реагентов, равновесие сместится в сторону продуктов. Увеличение концентрации в два раза само по себе не означает, что равновесное количество продуктов тоже увеличится ровно в два раза.

На фотографии реакции записаны знаком равенства и без указания агрегатных состояний и тепловых эффектов. Поэтому для каждой из них нельзя определить конкретное смещение при изменении температуры и давления; нужны обратимые уравнения, состояния веществ и данные о тепловом эффекте.