2. Написать правую часть уравнения, расставить коэффициенты, написать, кто является восстановителем/окислителем, где идёт процесс окисления/восстановления: Pb + H₂SO₄ =

Предположим, что имеется в виду концентрированная серная кислота: именно в этой реакции сера выступает окислителем. При разбавленной H₂SO₄ реакция практически прекращается из-за образования защитного слоя нерастворимого PbSO₄.

Уравнение реакции:

Pb + 2H₂SO₄(конц.) → PbSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Изменение степеней окисления: Pb⁰ → Pb²⁺ — окисление; S⁺⁶ → S⁺⁴ — восстановление.

Свинец отдаёт электроны и является восстановителем. Сера в H₂SO₄ принимает электроны, поэтому концентрированная H₂SO₄ является окислителем.

Ответ: восстановитель — Pb; окислитель — H₂SO₄ (S⁺⁶). Окисляется Pb, восстанавливается S⁺⁶ до S⁺⁴.