2. Напишите структурные и электронные формулы соединений I₂ и H₂S.

Решение:

Для написания структурных и электронных формул необходимо определить количество валентных электронов у атомов и тип связи.

1. Йод (I₂)

Йод (I) — элемент 7-й группы, имеет 7 валентных электронов. Образует двухатомную молекулу.

Электронная формула:
Каждый атом йода имеет 7 валентных электронов. В молекуле I₂ атомы йода образуют одну общую электронную пару (одну ковалентную связь).

• Atom I: [Ne] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
• Molecule I₂: :I - I: (каждая точка - электрон)

Структурная формула:
I—I

Электронная формула (с указанием электронных пар):

• :I: - :I:

(где каждая пара точек обозначает одну неподеленную электронную пару, а тире — общую электронную пару, образующую ковалентную связь)

2. Сероводород (H₂S)

Водород (H) — элемент 1-й группы, имеет 1 валентный электрон. Сера (S) — элемент 6-й группы, имеет 6 валентных электронов.

Электронная формула:
В молекуле H₂S атом серы образует две ковалентные связи с двумя атомами водорода, а также имеет две неподеленные электронные пары.

• Atom H: 1s¹
• Atom S: [Ne] 3s² 3p⁴
• Molecule H₂S: H : S : H (две точки между H и S - общая пара, две пары точек над S - неподеленные пары)

Структурная формула:

• H—S—H

Электронная формула (с указанием электронных пар):

• H :S: H

(где каждая пара точек между H и S обозначает общую электронную пару, образующую ковалентную связь, а две пары точек над S — две неподеленные электронные пары)

Ответ:

• I₂: Структурная: I—I; Электронная: :I: — :I:
• H₂S: Структурная: H—S—H; Электронная: H :S: H