2. Найдите массовые доли (ω) всех элементов в сульфате аммония (NH₄)₂SO₄.

В формульной единице содержится 2 атома азота, 8 атомов водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Вычислим относительную молекулярную массу:

\(M_r((\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4})=2\cdot14+8\cdot1+32+4\cdot16=132\).

Найдём массовые доли каждого элемента:

\(\omega(\mathrm{N})=\frac{2\cdot14}{132}\cdot100\%\approx21.21\%\).

\(\omega(\mathrm{H})=\frac{8\cdot1}{132}\cdot100\%\approx6.06\%\).

\(\omega(\mathrm{S})=\frac{32}{132}\cdot100\%\approx24.24\%\).

\(\omega(\mathrm{O})=\frac{4\cdot16}{132}\cdot100\%\approx48.48\%\).

Проверка: сумма округлённых долей равна 99.99% из-за округления.

Ответ: ω(N) ≈ 21,21%; ω(H) ≈ 6,06%; ω(S) ≈ 24,24%; ω(O) ≈ 48,48%.