2) Найти объём CO₂, который выделяется в результате взаимодействия Na₂CO₃ с HCl массой 182,5 грамма. Na₂CO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂

Уравнение реакции: \[\mathrm{Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2}.\]

Предполагаем, что HCl взят в достаточном количестве, а объём газа требуется найти при нормальных условиях.

1. Находим молярную массу карбоната натрия: \(M(\mathrm{Na_2CO_3})=2\cdot23+12+3\cdot16=106\) г/моль.
2. Определяем количество вещества: \(n(\mathrm{Na_2CO_3})=182.5/106\approx1.722\) моль.
3. По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{Na_2CO_3:CO_2}=1:1\), поэтому \(n(\mathrm{CO_2})\approx1.722\) моль.
4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V(\mathrm{CO_2})=1.722\cdot22.4\approx38.6\) л.

Ответ: при нормальных условиях выделится примерно 38,6 л CO₂.