2) NH4NO2 → N2 → NH3 → NH4H2PO4 ↓Ca3N2;

2. NH₄NO₂ → N₂ → NH₃ → NH₄H₂PO₄

Примечание: В цепочке присутствуют две стрелки, ведущие к разным продуктам из одного реагента. Учтем оба варианта.

1. NH₄NO₂ → N₂: Разложение нитрита аммония при нагревании:
   NH4NO2 → N2 + 2H2O
2. NH₄NO₂ → Ca₃N₂: Этот переход не является прямым из нитрита аммония. Предположительно, подразумевается получение аммиака (NH₃) из нитрита аммония, а затем его реакция с кальцием для получения нитрида кальция.
   2NH4NO2 → N2 + 2NH3 + 2H2O (при сильном нагревании)
   3Ca + N2 → Ca3N2 (здесь N₂ получается из NH₄NO₂, а затем реагирует с Ca).
   Или, если считать, что из NH₄NO₂ сначала получается NH₃:
   NH4NO2 + H2O → (NH4)2SO4 + ... (Нет прямого пути к NH₃)
   Давайте предположим, что сначала образуется NH₃:
   NH4NO2 → N2 + 2H2O (при нагревании)
   Из нитрита аммония напрямую получить аммиак сложно. Более вероятный путь - разложение нитрита аммония с выделением азота и воды. Если же предполагается получение аммиака, то это потребует других реагентов.
   
   Если же считать, что из NH₄NO₂ получается NH₃ (хотя это нетипично), то:
   NH4NO2 → NH3 + HNO2 (термическое разложение, но дает N₂)
   
   Предположим, что из N₂ получается NH₃:
   N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 (Синтез аммиака по Габеру-Бошу)
   А затем NH₃ реагирует с Ca:
   3Ca + N2 → Ca3N2 (Здесь N₂ получается из NH₄NO₂, а затем реагирует с Ca)
   Переход `NH4NO2 → Ca3N2` в одну стадию невозможен.
3. N₂ → NH₃: Синтез аммиака из азота и водорода:
   N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 (Катализатор, высокое давление и температура)
4. NH₃ → NH₄H₂PO₄: Реакция аммиака с дигидрофосфатом:
   NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4 (Образование дигидрофосфата аммония)