2 OBP H2S + O2 → SO2 + H2O

Решение:

Данное изображение содержит химическое уравнение реакции:

\( \text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \)

Для решения необходимо уравнять данное уравнение. Проверим количество атомов каждого элемента до и после реакции:

До реакции:

• H: 2
• S: 1
• O: 2

После реакции:

• S: 1
• O: 2 (в SO_2) + 1 (в H_2O) = 3
• H: 2

Для уравнивания необходимо подобрать коэффициенты. Увеличим количество молекул \( \text{O}_2 \) до 3 и \( \text{SO}_2 \) до 1:

\( \text{H}_2\text{S} + \frac{3}{2} \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \)

Чтобы избавиться от дробного коэффициента, умножим всё уравнение на 2:

\( 2\text{H}_2\text{S} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \)

Проверим снова количество атомов:

До реакции:

• H: 2 * 2 = 4
• S: 2 * 1 = 2
• O: 3 * 2 = 6

После реакции:

• S: 2 * 1 = 2
• O: 2 * 2 (в SO_2) + 2 * 1 (в H_2O) = 4 + 2 = 6
• H: 2 * 2 = 4

Количество атомов совпадает. Таким образом, уравнение уравнено.

Ответ: \( 2\text{H}_2\text{S} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \)