2. Окислительно-восстановительная реакция. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Определим степени окисления: марганец в MnO₂ имеет степень окисления +4, а в MnCl₂ — +2; хлор в HCl имеет −1, а в Cl₂ — 0.

1. Восстановление марганца: \(\mathrm{Mn^{+4}+2e^-\rightarrow Mn^{+2}}\).
2. Окисление хлора: \(\mathrm{2Cl^{-1}-2e^-\rightarrow Cl_2^0}\).
3. Электронов отдано и принято поровну. С учётом двух атомов кислорода добавляем 2H₂O справа, а затем уравниваем водород и хлор, получая 4HCl слева.

Уравнение: \(\mathrm{MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O}\).

Окислитель — MnO₂ (марганец восстанавливается); восстановитель — HCl, точнее ионы Cl⁻ (хлор окисляется).

Ответ: коэффициенты 1, 4, 1, 1, 2; окислитель — MnO₂, восстановитель — HCl.