2. Определите массу сульфида железа, образующегося при сплавлении 6,4 г серы и 11,8 г порошка железа.

Уравнение реакции: Fe + S → FeS.

Количество серы: n(S) = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль.

Количество железа: n(Fe) = 11,8 г / 56 г/моль ≈ 0,211 моль. По уравнению реакции железо и сера реагируют в отношении 1:1, поэтому сера — лимитирующий реагент.

Образуется 0,2 моль FeS. Его молярная масса: M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль.

Ответ: m(FeS) = 0,2 · 88 = 17,6 г.