2. Определите степени окисления элементов в веществах: MgS; Al(ClO3)3; AlF3; FeO; Mn(NO2)2; CO2; Li2O; Cr(NO3)2; FeCl3 Al2S3, CrO3; Cr2(SO4)3; MgCl2, H2S, NH3, MnO2, Na3 PO4; Al2(SO3)3; KHSO4 ;CaH2

Решение:

Для определения степеней окисления используем общие правила:

• Кислород (O) в большинстве соединений имеет степень окисления -2 (кроме пероксидов и надпероксидов).
• Водород (H) в большинстве соединений имеет степень окисления +1 (кроме гидридов металлов).
• Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю.
• Сумма степеней окисления атомов в сложном ионе равна заряду иона.
• Щелочные металлы (Li, Na) всегда имеют степень окисления +1.
• Щелочноземельные металлы (Mg, Ca) всегда имеют степень окисления +2.
• Алюминий (Al) всегда имеет степень окисления +3.
• Фтор (F) всегда имеет степень окисления -1.
• Хлор (Cl) в соединениях с металлами и водородом имеет степень окисления -1.
• Сера (S) в сульфидах имеет степень окисления -2, в сульфатах (SO4^2-) - +6.
• Азот (N) в нитратах (NO3^-) имеет степень окисления +5, в аммиаке (NH3) - -3.
• Марганец (Mn) и Хром (Cr) могут иметь переменные степени окисления, которые определяются исходя из остальной части молекулы.
• Углерод (C) в CO2 имеет степень окисления +4.

MgS: \( Mg \) (+2), \( S \) (-2)

Al(ClO3)3: \( Al \) (+3), \( Cl \) (+5), \( O \) (-2)

AlF3: \( Al \) (+3), \( F \) (-1)

FeO: \( Fe \) (+2), \( O \) (-2)

Mn(NO2)2: \( Mn \) (+2), \( N \) (+3), \( O \) (-2)

CO2: \( C \) (+4), \( O \) (-2)

Li2O: \( Li \) (+1), \( O \) (-2)

Cr(NO3)2: \( Cr \) (+2), \( N \) (+5), \( O \) (-2)

FeCl3: \( Fe \) (+3), \( Cl \) (-1)

Al2S3: \( Al \) (+3), \( S \) (-2)

CrO3: \( Cr \) (+6), \( O \) (-2)

Cr2(SO4)3: \( Cr \) (+3), \( S \) (+6), \( O \) (-2)

MgCl2: \( Mg \) (+2), \( Cl \) (-1)

H2S: \( H \) (+1), \( S \) (-2)

NH3: \( N \) (-3), \( H \) (+1)

MnO2: \( Mn \) (+4), \( O \) (-2)

Na3 PO4: \( Na \) (+1), \( P \) (+5), \( O \) (-2)

Al2(SO3)3: \( Al \) (+3), \( S \) (+4), \( O \) (-2)

KHSO4: \( K \) (+1), \( H \) (+1), \( S \) (+6), \( O \) (-2)

CaH2: \( Ca \) (+2), \( H \) (-1)