2. Определите, в каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при повышении температуры; в) при повышении давления в следующих реакциях: 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q; N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q; N₂ + O₂ ⇄ 2NO − Q.

Используем принцип Ле Шателье.

1. а) При увеличении концентрации одного из исходных веществ равновесие сместится в сторону прямой реакции, то есть в сторону образования продуктов.
2. б) В первых двух реакциях тепло выделяется, поэтому прямая реакция экзотермическая. При повышении температуры равновесие смещается в сторону поглощения теплоты — в сторону обратной реакции.
   В третьей реакции теплота поглощается в прямой реакции, поэтому при повышении температуры равновесие смещается в сторону прямой реакции.
3. в)
   • \(2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3 + Q\): слева 3 моль газа, справа 2 моль газа, поэтому равновесие сместится вправо, в сторону образования \(SO_3\).
   • \(N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 + Q\): слева 4 моль газа, справа 2 моль газа, поэтому равновесие сместится вправо, в сторону образования \(NH_3\).
   • \(N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO - Q\): число молей газа слева и справа одинаково — по 2 моль, поэтому повышение давления не вызовет смещения равновесия.

Ответ: а) вправо; б) в первых двух реакциях — влево, в третьей — вправо; в) соответственно вправо, вправо, равновесие не сместится.