2. Определите вид химической связи для следующих веществ: O₂, Na, KCl, H₂S. Составьте схемы образования любых двух видов связи.

Виды связи определяем по составу вещества и природе элементов:

• O₂ — ковалентная неполярная связь: одинаковые атомы кислорода имеют общую электронную пару.
• Na — металлическая связь.
• KCl — ионная связь: калий отдаёт электрон, а хлор его принимает.
• H₂S — ковалентная полярная связь: общие электронные пары смещены к более электроотрицательному серному атому.

Схемы образования двух видов связи:

Ковалентная неполярная связь в O₂: \(\mathrm{O + O \rightarrow O_2}\). Атомы образуют две общие электронные пары: \(\mathrm{O=O}\).

Ионная связь в KCl: \(\mathrm{K \rightarrow K^+ + e^-}\); \(\mathrm{Cl + e^- \rightarrow Cl^-}\); затем \(\mathrm{K^+ + Cl^- \rightarrow KCl}\).