2. Осуществить химические превращения по цепочке: Cu → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO. Для 1-го превращения составьте ОВР. Укажите окислитель и восстановитель. Для 2-го превращения составьте полное и сокращённое ионные уравнения превращения. А) Назвать все вещества. Б) Третье превращение расписать как реакцию ионного обмена.

1-е превращение: Cu → CuO

Уравнение: 2Cu + O₂ → 2CuO.

Степени окисления меняются: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu^+II; O₂⁰ + 4e⁻ → 2O^−II. Медь отдаёт электроны, кислород принимает их.

Окислитель — O₂; восстановитель — Cu.

2-е превращение: CuO → CuSO₄

Молекулярное уравнение: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.

Полное ионное уравнение: CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O.

Сокращаем одинаковые ионы SO₄²⁻ по обе стороны:

Сокращённое ионное уравнение: CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O.

3-е превращение — реакция ионного обмена: к раствору сульфата меди(II) добавляем, например, раствор гидроксида натрия.

Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

4-е превращение: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (при нагревании).

А) Названия веществ: Cu — медь; O₂ — кислород; CuO — оксид меди(II); H₂SO₄ — серная кислота; CuSO₄ — сульфат меди(II); H₂O — вода; NaOH — гидроксид натрия; Cu(OH)₂ — гидроксид меди(II); Na₂SO₄ — сульфат натрия.