2. План характеристики химического элемента (на примере Mg): 1) положение элемента в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строение его атомов; 2) характер простого вещества (металл, неметалл); 3) сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соединениями по подгруппе элементами; 4) сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных по периоду элементами; 5) состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный); 6) состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид); 7) состав летучего водородного соединения (для неметаллов). Заполните электронами орбитали (пустые ячейки).

Question

Вопрос:

Фото задания

2. План характеристики химического элемента (на примере Mg): 1) положение элемента в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строение его атомов; 2) характер простого вещества (металл, неметалл); 3) сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соединениями по подгруппе элементами; 4) сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных по периоду элементами; 5) состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный); 6) состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид); 7) состав летучего водородного соединения (для неметаллов). Заполните электронами орбитали (пустые ячейки).

Accepted Answer

Положение и строение атома. Магний Mg имеет порядковый номер 12 и находится в 3-м периоде, 2-й группе (IIA). Заряд ядра +12; в нейтральном атоме 12 протонов и 12 электронов. Для наиболее распространённого изотопа ²⁴Mg число нейтронов равно 24 − 12 = 12. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 2. Электронная конфигурация: \(1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\). Орбитальная диаграмма:
```
1s [↑↓]
2s [↑↓]   2p [↑↓][↑↓][↑↓]
3s [↑↓]
```
На внешнем уровне два электрона; в соединениях магний обычно образует ион Mg²⁺, отдавая их, и проявляет степень окисления +2.
Простое вещество. Магний — металл: серебристо-белое твёрдое вещество, проводит электрический ток и тепло.
Сравнение в группе. В группе Mg расположен между Be и Ca. Вниз по группе металлические и восстановительные свойства усиливаются: Be проявляет их слабее, чем Mg, а Ca — сильнее. Это связано, в частности, с увеличением радиуса атома и облегчением отдачи внешних электронов.
Сравнение в периоде. В 3-м периоде металлические свойства в целом ослабевают слева направо. Поэтому Na левее Mg более выраженный металл, а Al правее Mg проявляет менее выраженные металлические свойства. У неметаллов справа от Mg неметаллические свойства выражены сильнее.
Высший оксид. Степени окисления магния в высшем оксиде соответствует формула MgO. Это основный оксид.
Высший гидроксид. Формула гидроксида — Mg(OH)₂. Он относится к основаниям; малорастворим в воде.
Летучее водородное соединение. Для металлов этот пункт не применяется: магний не образует летучего водородного соединения, характерного для неметаллов. Его гидрид MgH₂ — твёрдое ионное соединение.

Ответ: