2. Почему все щелочные металлы — сильные восстановители?

Объяснение:

Все щелочные металлы являются сильными восстановителями, потому что они легко отдают свой единственный внешний электрон.

Причины:

• Малый заряд ядра и большое расстояние до внешнего электрона: С увеличением порядкового номера (от Na к Cs) радиус атома увеличивается, а заряд ядра растет. Однако, влияние положительного заряда ядра на внешний электрон ослабевает из-за экранирования его электронами внутренних слоев.
• Легкость ионизации: Из-за слабого притяжения внешнего электрона к ядру, для его отрыва требуется небольшая энергия ионизации.
• Образование положительных ионов: Отдавая один внешний электрон, щелочные металлы превращаются в стабильные положительно заряженные ионы (например, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺) с завершенным внешним электронным слоем (как у благородных газов).

Пример реакции:

При взаимодействии с окислителями (например, кислородом, водой, галогенами) щелочные металлы легко отдают электрон, выступая в роли восстановителя:

\( 2Na + Cl_2 \longrightarrow 2NaCl \)

В этой реакции натрий (Na) окисляется, отдавая электрон, а хлор (Cl₂) восстанавливается, принимая электроны.

Вывод: Способность легко отдавать внешний электрон делает щелочные металлы сильными восстановителями.