2. Получите комплексное соединение меди: к 15 каплям раствора сульфата меди(II) по каплям добавляйте 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксосульфата меди(II) \((\mathrm{CuOH})_2\mathrm{SO_4}\). При дальнейшем добавлении аммиака осадок начнёт растворяться. Обратите внимание на изменение цвета раствора при образовании комплексного сульфата тетраамминмеди(II).

Сначала образуется голубовато-зелёный осадок гидроксосульфата меди(II), затем в избытке аммиака он растворяется; раствор становится интенсивно тёмно-синим из-за образования тетраамминмеди(II).

Образование осадка (аммиак в воде можно условно записать как \(\mathrm{NH_3\cdot H_2O}\)):

\(\mathrm{2CuSO_4+2NH_3\cdot H_2O\rightarrow (CuOH)_2SO_4\downarrow +(NH_4)_2SO_4}\).

Комплексообразование в избытке аммиака удобно представить ионным уравнением:

\(\mathrm{Cu^{2+}+4NH_3\rightleftharpoons [Cu(NH_3)_4]^{2+}}\).

Сульфат-ион остаётся противоионом, поэтому комплексная соль имеет формулу \(\mathrm{[Cu(NH_3)_4]SO_4}\). Уравнение её образования из раствора сульфата меди:

\(\mathrm{CuSO_4+4NH_3\rightleftharpoons [Cu(NH_3)_4]SO_4}\).

Ответ: осадок растворяется, образуется интенсивно тёмно-синий раствор комплексного сульфата тетраамминмеди(II).