2. Практическое осуществление превращений: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu. 1) Добавить к сульфату меди гидроксид натрия. 2) Нагреть пробирку с осадком гидроксида меди. 3) В пробирку с оксидом меди прилить соляную кислоту и нагреть. 4) В раствор хлорида меди поместить железную скрепку.

Добавляем раствор NaOH: образуется голубой осадок гидроксида меди(II).

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

При нагревании гидроксид меди(II) разлагается; образуется чёрный оксид меди(II).

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.

Добавляем соляную кислоту и нагреваем: оксид меди(II) реагирует с кислотой с образованием раствора хлорида меди(II).

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

Железо вытесняет медь из раствора её соли; на скрепке выделяется медь.

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu↓.