2. Практическое осуществление превращений: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu. Записать уравнения реакций, включая сокращённые ионные уравнения, и наблюдения: добавить к сульфату меди гидроксид натрия; нагреть синий осадок гидроксида меди; к оксиду меди (чёрному осадку) прилить соляную кислоту и нагреть; в раствор хлорида меди поместить железную скрепку. В последней строке бланка напечатано «CuSO₄ + Fe», хотя перед этим указано поместить железо в раствор хлорида меди.

1. Получение гидроксида меди(II). Наблюдение: при добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди выпадает голубой осадок.

   Молекулярное уравнение: \(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\).

   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\).

2. Получение оксида меди(II). Наблюдение: голубой осадок при нагревании чернеет.

   Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O}\).

   Сокращённое ионное уравнение совпадает с молекулярным: осадок и вода не записываются в виде ионов.

3. Получение хлорида меди(II). Наблюдение: чёрный оксид меди растворяется при нагревании, образуется раствор хлорида меди(II).

   Молекулярное уравнение: \(\mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}\).

   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O}\).

4. Получение меди. По описанию действия железную скрепку помещают в раствор хлорида меди(II). Наблюдение: на железе появляется красно-бурый налёт меди, железо постепенно растворяется; цвет раствора изменяется из-за образования ионов железа(II).

   Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Fe + CuCl_2 \rightarrow FeCl_2 + Cu}\).

   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe + Cu^{2+} \rightarrow Fe^{2+} + Cu}\).

   Примечание: напечатанное в последней строке «CuSO₄ + Fe» не согласуется с описанием и цепочкой превращений. Для получения меди из хлорида меди следует записать \(\mathrm{CuCl_2 + Fe}\). Если проводить опыт именно с сульфатом меди, реакция также идёт: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\), сокращённое ионное уравнение то же: \(\mathrm{Fe + Cu^{2+} \rightarrow Fe^{2+} + Cu}\).

Вывод: превращения показывают, что свойства веществ и возможность реакций связаны с наличием ионов в растворах. В цепочке получены гидроксид меди(II), оксид меди(II), хлорид меди(II) и металлическая медь.