2. При горении фосфора в кислороде затратили 16 г кислорода. Найдите массу фосфора, который пошел на реакцию. Уравнение реакции без коэффициентов: P + O₂ = P₂O₅.

Уравнение реакции:

\(4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\)

1. Найдём количество вещества кислорода: \(n(O_2)=\frac{m(O_2)}{M(O_2)}=\frac{16}{32}=0.5\) моль.
2. По уравнению реакции на 5 моль \(O_2\) требуется 4 моль P:
   \(n(P)=0.5\cdot\frac{4}{5}=0.4\) моль.
3. Найдём массу фосфора: \(m(P)=n(P)\cdot M(P)=0.4\cdot31=12.4\) г.

Ответ: 12,4 г фосфора.