2. При горении фосфора в кислороде затратили 16 г кислорода. Найдите массу фосфора, который пошёл на реакцию. Уравнение реакции без коэффициентов: P + O₂ = P₂O₅.

Составим и уравняем реакцию: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

1. Найдём количество кислорода: n(O₂) = m/M = 16/32 = 0,5 моль.

2. По уравнению реакции соотношение P : O₂ равно 4 : 5. Значит, n(P) = 0,5 · 4/5 = 0,4 моль.

3. Найдём массу фосфора: m(P) = nM = 0,4 · 31 = 12,4 г.

Ответ: 12,4 г фосфора.