2. При термическом разложении 1700 г нитрата натрия было получено 174,4 л кислорода (н.у.). Определите массовую долю выхода в этой реакции.

Уравнение термического разложения: 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂.

1. Молярная масса NaNO₃: 23 + 14 + 3 · 16 = 85 г/моль. Количество вещества нитрата натрия: n(NaNO₃) = 1700 ÷ 85 = 20 моль.

2. По уравнению реакции из 2 моль NaNO₃ получается 1 моль O₂, поэтому теоретически n(O₂) = 20 ÷ 2 = 10 моль.

3. При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Теоретический объём кислорода: V_теор = 10 · 22,4 = 224 л.

4. Массовая доля выхода: η = (174,4 ÷ 224) · 100% ≈ 77,9%.

Ответ: массовая доля выхода кислорода — примерно 77,9%.