2. При восстановлении углем (C) оксида железа (III) и оксида олова (IV) получили по 20 г железа и олова. Сколько граммов каждого оксида было взято?

При восстановлении каждый оксид даёт соответствующий металл. Рассчитаем массу оксида по массовой доле металла в нём.

Оксид железа (III) — Fe₂O₃. Используем относительные атомные массы Fe = 56, O = 16:

В Fe₂O₃ масса железа на моль равна 2 · 56 = 112 г, а молярная масса оксида — 2 · 56 + 3 · 16 = 160 г/моль.

Масса Fe₂O₃ = 20 · 160 / 112 ≈ 28,6 г.

Оксид олова (IV) — SnO₂. При Sn = 119 и O = 16 молярная масса SnO₂ равна 119 + 2 · 16 = 151 г/моль.

Масса SnO₂ = 20 · 151 / 119 ≈ 25,4 г.

Ответ: взяли примерно 28,6 г Fe₂O₃ и 25,4 г SnO₂.