2. При взаимодействии цинка массой 2,5 г с раствором соляной кислоты получили соль массой 4,2 г. Определите выход продукта реакции (%).

Уравнение реакции: \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}\).

1. Найдём количество вещества цинка: \(n(\mathrm{Zn})=\frac{2.5}{65}=0.0385\) моль.
2. По уравнению реакции \(n(\mathrm{ZnCl_2})=0.0385\) моль.
3. Теоретическая масса соли: \(m_{\text{теор}}(\mathrm{ZnCl_2})=0.0385\cdot136\approx5.23\) г.
4. Рассчитаем выход продукта: \(\eta=\frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}}\cdot100\%=\frac{4.2}{5.23}\cdot100\%\approx80.3\%\).

Ответ: 80,3%.