2. Приведите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций: а) AgNO₃ + Cu(OH)₂ →; б) CO₂ + Ca(OH)₂ →; в) H₂SO₄ + Fe(OH)₂ →; г) FeCl₃ + RbOH →; д) Sn(OH)₂ + CO₂ →; е) Ba(OH)₂ + N₂O₅ →.

В ионных уравнениях сильные растворимые электролиты записаны в виде ионов; осадки, воду и газы — в молекулярном виде.

1. а) При обмене образуется неустойчивый AgOH, который превращается в осадок Ag₂O:

   Молекулярное: 2AgNO₃ + Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ + Ag₂O↓ + H₂O.

   Полное ионное: 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ + Cu(OH)₂↓ → Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + Ag₂O↓ + H₂O.

   Сокращённое ионное: 2Ag⁺ + Cu(OH)₂↓ → Cu²⁺ + Ag₂O↓ + H₂O.

2. б) Кислотный оксид реагирует с основанием с образованием соли и воды.

   Молекулярное: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O.

   Полное ионное: CO₂ + Ca²⁺ + 2OH⁻ → CaCO₃↓ + H₂O.

   Сокращённое ионное: CO₂ + Ca²⁺ + 2OH⁻ → CaCO₃↓ + H₂O.

3. в) Кислота и основание образуют соль и воду.

   Молекулярное: H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O.

   Полное ионное: 2H⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂↓ → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O.

   Сокращённое ионное: 2H⁺ + Fe(OH)₂↓ → Fe²⁺ + 2H₂O.

4. г) Образуется осадок гидроксида железа(III).

   Молекулярное: FeCl₃ + 3RbOH → Fe(OH)₃↓ + 3RbCl.

   Полное ионное: Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Rb⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Rb⁺ + 3Cl⁻.

   Сокращённое ионное: Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓.

5. д) Кислотный оксид с основанием образует карбонат олова(II) и воду.

   Молекулярное: Sn(OH)₂ + CO₂ → SnCO₃↓ + H₂O.

   Сокращённое ионное: Sn(OH)₂↓ + CO₂ → SnCO₃↓ + H₂O.

6. е) N₂O₅ — кислотный оксид; продукт реакции с основанием — нитрат бария.

   Молекулярное: Ba(OH)₂ + N₂O₅ → Ba(NO₃)₂ + H₂O.

   Полное ионное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + N₂O₅ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O.

   Сокращённое ионное: 2OH⁻ + N₂O₅ → 2NO₃⁻ + H₂O.