2. Приведите по одному примеру электролитов и неэлектролитов из каждого класса неорганической химии (оксид, основание, кислота, соль).

В обычной школьной классификации электролитами являются кислоты, основания и соли, если они растворимы в воде или расплавлены. Оксиды как класс относят к неэлектролитам: они не диссоциируют на ионы в воде.

• Оксид: электролита среди оксидов нет; неэлектролит — CO₂.
• Основание: электролит — NaOH; неэлектролит — нерастворимое основание Cu(OH)₂ (в воде практически не образует растворённых ионов).
• Кислота: электролит — HCl; неэлектролит — в школьном курсе примера кислоты-неэлектролита обычно не приводят: кислоты относят к электролитам.
• Соль: электролит — NaCl; неэлектролит — нерастворимая соль AgCl (в воде практически не образует растворённых ионов).

Следовательно, требование привести по одному электролиту и неэлектролиту из каждого класса не вполне корректно: в частности, оксиды не дают обычных примеров электролитов, а кислоты в школьной классификации относятся к электролитам.