Контрольные задания
Вопрос:Фото задания: 2. Рассчитайте массовые доли элементов в оксидах: а) SnO₂; б) Al₂O₃; в) CaO; г) P₂O₅. Назовите все вещества.Фото задания

Ответ:

Используем относительные атомные массы: Sn = 119, Al = 27, Ca = 40, P = 31, O = 16. Массовая доля элемента: \(\omega = \frac{m_{элемента}}{M_{вещества}}\cdot 100\%\).

  1. SnO₂ — оксид олова(IV). \(M=119+2\cdot16=151\). \(\omega(\mathrm{Sn})=\frac{119}{151}\cdot100\%\approx78.81\%\); \(\omega(\mathrm{O})=\frac{32}{151}\cdot100\%\approx21.19\%\).

  2. Al₂O₃ — оксид алюминия. \(M=2\cdot27+3\cdot16=102\). \(\omega(\mathrm{Al})=\frac{54}{102}\cdot100\%\approx52.94\%\); \(\omega(\mathrm{O})=\frac{48}{102}\cdot100\%\approx47.06\%\).

  3. CaO — оксид кальция. \(M=40+16=56\). \(\omega(\mathrm{Ca})=\frac{40}{56}\cdot100\%\approx71.43\%\); \(\omega(\mathrm{O})=\frac{16}{56}\cdot100\%\approx28.57\%\).

  4. P₂O₅ — оксид фосфора(V). \(M=2\cdot31+5\cdot16=142\). \(\omega(\mathrm{P})=\frac{62}{142}\cdot100\%\approx43.66\%\); \(\omega(\mathrm{O})=\frac{80}{142}\cdot100\%\approx56.34\%\).