2) Рассчитайте массу оксида кальция (СаО) (в г), который образовался в реакции. Ответ запишите числом с точностью до целых, без лишних символов. Например: 5

Решение:

Дано:

Масса карбоната кальция (CaCO₃) = 250 г.

Масса оксида углерода (IV) (CO₂) = 110 г.

Найти:

Массу оксида кальция (CaO) (m_CaO) — ?

1. Расчет молярной массы CaCO₃:

\[ M_{\text{CaCO}_3} = M_{\text{Ca}} + M_{\text{C}} + 3 \cdot M_{\text{O}} = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 40 + 12 + 48 = 100 \text{ г/моль} \]

2. Расчет количества вещества CaCO₃:

\[ n_{\text{CaCO}_3} = \frac{m_{\text{CaCO}_3}}{M_{\text{CaCO}_3}} = \frac{250 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 2,5 \text{ моль} \]

3. Определение соотношения веществ по уравнению реакции:

Уравнение реакции: \( \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \)

Из уравнения следует, что из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CaO и 1 моль CO₂. Следовательно, количество вещества CaO равно количеству вещества CaCO₃, и количество вещества CO₂ также равно количеству вещества CaCO₃.

\[ n_{\text{CaO}} = n_{\text{CaCO}_3} = 2,5 \text{ моль} \]

\[ n_{\text{CO}_2} = n_{\text{CaCO}_3} = 2,5 \text{ моль} \]

4. Расчет массы CaO:

Используем молярную массу CaO, рассчитанную ранее (56 г/моль).

\[ m_{\text{CaO}} = n_{\text{CaO}} \cdot M_{\text{CaO}} = 2,5 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 140 \text{ г} \]

5. Проверка по закону сохранения массы:

Масса исходных веществ = Масса продуктов реакции

\[ m_{\text{CaCO}_3} = m_{\text{CaO}} + m_{\text{CO}_2} \]

\[ 250 \text{ г} = 140 \text{ г} + m_{\text{CO}_2} \]

\[ m_{\text{CO}_2} = 250 \text{ г} - 140 \text{ г} = 110 \text{ г} \]

Полученная масса CO₂ (110 г) совпадает с данными в условии задачи. Это подтверждает правильность расчетов.

Ответ: 140