2. Расставь коэффициенты методом полуреакций. А. Na3[Cr(OH)6] + NaOH + Br2 → Na2CrO4 + H2O + NaBr. Б. KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

А. Метод полуреакций. В щелочной среде хром окисляется, а бром восстанавливается.

Окисление: [Cr(OH)6]³⁻ + 2OH⁻ → CrO4²⁻ + 4H2O + 3e⁻.
Восстановление: Br2 + 2e⁻ → 2Br⁻.

Уравниваем число электронов: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 3. Складываем их и учитываем ионы натрия:

2Na3[Cr(OH)6] + 4NaOH + 3Br2 → 2Na2CrO4 + 8H2O + 6NaBr.

Б. Метод полуреакций. Полуреакции для изменений степеней окисления:

NO2⁻ + H2O → NO3⁻ + 2H⁺ + 2e⁻.
MnO4⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H2O.

Уравниваем число электронов: первую полуреакцию умножаем на 5, вторую — на 2. После сложения и сокращения получаем молекулярное уравнение:

5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.

Ответ: А — 2, 4, 3, 2, 8, 6; Б — 5, 2, 3, 5, 2, 1, 3.