2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель: 1) Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr; 2) Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3; 3) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O.

1) Степени окисления: Cr⁺³ → Cr⁰ — восстановление, Al⁰ → Al⁺³ — окисление.

Электронный баланс: Cr⁺³ + 3e⁻ → Cr⁰; Al⁰ − 3e⁻ → Al⁺³. Коэффициенты:

Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr.

Окислитель — Cr₂O₃, восстановитель — Al.

2) Степени окисления: Fe⁺³ → Fe⁰ — восстановление, Al⁰ → Al⁺³ — окисление.

Электронный баланс: Fe⁺³ + 3e⁻ → Fe⁰; Al⁰ − 3e⁻ → Al⁺³. Коэффициенты:

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃.

Окислитель — Fe₂O₃, восстановитель — Al.

3) Степени окисления: S⁺⁶ → S⁰ — восстановление, Zn⁰ → Zn⁺² — окисление.

Электронный баланс: S⁺⁶ + 6e⁻ → S⁰; Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺². Для принятия шести электронов требуется три атома цинка. После уравнивания всех атомов:

4H₂SO₄ + 3Zn → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O.

Окислитель — H₂SO₄ (S⁺⁶), восстановитель — Zn.

Ответ: 1) Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr; 2) Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃; 3) 4H₂SO₄ + 3Zn → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O.